根据电解质的定义：“凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质”。因此，有的同学认为：象Na2O等金属氧化物，SO3等非金属氧化物也都应该是电解质。因为它们的水溶液能导电，也是化合物。为了弄清楚这一问题，现作如下分析：
对某类化合物是否属于电解质的问题不能一概而论,而应根据实际情况作具体的分析。
对于Na2O等金属氧化物来说，在其水溶液里虽然存在能导电的自由移动离子，但这并不是它们电离出来的离子，而是它们与水反应生成的相应的碱电离出来的金属离子和OH-。如Na2O溶于水，
Na2O+H2O=2NaOH，
NaOH=Na++OH-。
但在受热熔化时，Na2O亦能导电，此时导电的离子是Na2O电离出来的Na+和O2-，
即Na2O=2Na++O2-。
因此，Na2O等金属氧化物应该属于电解质。
对于SO3等非金属氧化物来说，熔化状态为液态，不存在离子，因此液体非金属氧化物不导电；虽然它们的水溶液中有能导电的离子，但不是它们本身电离出的离子，而是与水反应生成相应的含氧酸所电离出来的H+和酸根离子。
SO3+H2O= H2SO4
H2SO4=2H++SO42-
即导电的离子并不是SO3电离出的离子，而是H+、SO42-。所以，SO3等非金属氧化物不是电解质。
综上所述，我们可以这样来理解：“电解质指的是具有导电性，在溶液中的溶质或熔化状态下能电离出象自身组成那样的自由移动的离子的化合物”。因此，上述讨论所提到的Na2O等金属氧化物属于电解质，SO3等非金属氧化物不是其溶液中的溶质，故不是电解质。
